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Teilchendichte


Die Teilchendichte (Formelzeichen: n bzw. C;[1][2][3][4][5] weitere Benennungsvarianten durch Kombination der Wortteile Teilchen- oder Partikel- ggf. mit -zahl- oder -anzahl- und mit -dichte oder -konzentration) ist eine intensive physikalisch-chemische Größe, bei der eine Teilchenzahl auf ein Volumen bezogen wird.

Definition, Eigenschaften und Anwendungen

Die Teilchendichte ni bzw. Ci ist definiert als Quotient aus der Teilchenzahl Ni der betrachteten Teilchen der Sorte i und dem Volumen V des betrachteten Systems:[1][2][3][4][5]

[math]n_i \ \text{bzw.} \ C_i = \frac{N_i}{V}[/math]

Sofern das System nicht homogen ist, liefert diese Definition nur eine durchschnittliche Teilchendichte, in Teilvolumina des Systems können dann abweichende Werte auftreten.

Teilchen“ können mikroskopische Objekte wie Neutronen, Atome, Moleküle, Ionen oder auch Formeleinheiten sein, ggf. aber auch mesoskopische Objekte wie Staubteilchen.

Da die Teilchenzahl eine dimensionslose Größe darstellt und das Volumen als Kehrwert auftritt, ist die abgeleitete SI-Einheit der Teilchendichte m−3, in der Praxis werden oft auch dm−3, cm−3, l−1 und ml−1 benutzt.

Enthält ein System ein Gemisch verschiedener Teilchensorten, erhält man durch Summation der Teilchendichten aller einzelnen Teilchensorten die Gesamtteilchendichte des Systems.

Das Formelzeichen n für die Teilchendichte birgt Verwechslungsgefahr mit der thematisch eng verwandten Größe Stoffmenge, die ebenfalls das Formelzeichen n aufweist. Das alternative Formelzeichen C überschneidet sich demgegenüber nur mit den weniger affinen Größen elektrische Kapazität bzw. Wärmekapazität. C wird insbesondere in der DIN 1310 als Formelzeichen zusammen mit der Benennung „Teilchenzahlkonzentration“ festgelegt, wenn es um die Nutzung als eine Gehaltsgröße zur quantitativen Beschreibung der Zusammensetzung von Stoffgemischen/Mischphasen geht.[1]

Die Teilchendichte hat ein breites Anwendungsspektrum in der Physik, da sich aus ihr viele weitere Größen folgern lassen. So wird z. B. die Masse oder die Ladung von einzelnen Teilchen getragen, daher kann die Massendichte bzw. Ladungsdichte direkt aus der Teilchendichte (der Ladungsträger) abgeleitet werden. In Gasen hängen z. B. der Druck und die Dichte nahezu linear von der Teilchendichte ab.

Als bloße Konzentrationsangabe liefert die Teilchenzahlkonzentration C handliche Zahlen, wenn die Konzentrationen sehr klein sind, und wird daher in der Reaktionskinetik von Spurenstoffen und in der Astrophysik für die Teilchendichte im Weltraum verwendet. Für höhere Konzentrationen üblicher sind Angaben als Stoffmengenkonzentration c in mol/m3 (ggf. auch mol/), zur Umrechnung siehe unten.

Die Teilchenzahlkonzentrationen für ein Stoffgemisch gegebener Zusammensetzung sind – wie alle volumenbezogenen Gehaltsgrößen (Konzentrationen, Volumenanteil, Volumenverhältnis) – im Allgemeinen von der Temperatur (bei Gasgemischen auch vom Druck) abhängig, so dass zu einer eindeutigen Angabe daher auch die Nennung der zugehörigen Temperatur (ggf. auch des Drucks) gehört. Im Regelfall verursacht eine Temperaturerhöhung eine Vergrößerung des Gesamtvolumens V der Mischphase (Wärmeausdehnung), was bei gleichbleibenden Teilchenzahlen zu einer Verringerung der Teilchenzahlkonzentrationen der Mischungskomponenten führt.

Für Mischungen idealer Gase lässt sich aus der allgemeinen Gasgleichung ableiten, dass die Teilchenzahlkonzentration Ci einer Mischungskomponente i proportional zu deren Partialdruck pi und umgekehrt proportional zur absoluten Temperatur T ist (kB = Boltzmann-Konstante):

[math]C_i = \frac{p_i}{k_\mathrm{B} \cdot T}[/math]

Zusammenhänge mit anderen Gehaltsgrößen

In der folgenden Tabelle sind die Beziehungen der Teilchenzahlkonzentration Ci mit den anderen in der DIN 1310 definierten Gehaltsgrößen in Form von Größengleichungen zusammengestellt. Dabei stehen die mit einem Index versehenen Formelzeichen M bzw. ρ für die molare Masse bzw. Dichte (bei gleichem Druck und gleicher Temperatur wie im Stoffgemisch) des jeweiligen durch den Index bezeichneten Reinstoffs. Das Formelzeichen ρ ohne Index repräsentiert die Dichte der Mischphase. Der Index z dient als allgemeiner Laufindex für die Summenbildungen (Betrachtung eines allgemeinen Stoffgemisches aus insgesamt Z Komponenten) und schließt i mit ein. NA ist die Avogadro-Konstante (NA ≈ 6,022 · 1023 mol−1).

Zusammenhänge der Teilchenzahlkonzentration Ci mit anderen Gehaltsgrößen
Massen-… Stoffmengen-… Teilchenzahl-… Volumen-…
…-anteil Massenanteil w Stoffmengenanteil x Teilchenzahlanteil X Volumenanteil φ
[math]C_i = \frac{N_\mathrm{A} \cdot w_i \cdot \rho}{M_i}[/math] [math]C_i = \frac{N_\mathrm{A} \cdot x_i \cdot \rho}{\sum_{z=1}^Z (x_z \cdot M_z)}[/math] [math]C_i = \frac{N_\mathrm{A} \cdot X_i \cdot \rho}{\sum_{z=1}^Z (X_z \cdot M_z)}[/math] [math]C_i = \frac{N_\mathrm{A} \cdot \varphi_i \cdot \rho_i \cdot \rho}{M_i \cdot \sum_{z=1}^Z (\varphi_z \cdot \rho_z)}[/math]
…-konzentration Massenkonzentration β Stoffmengenkonzentration c Teilchenzahlkonzentration C Volumenkonzentration σ
[math]C_i = \frac{N_\mathrm{A} \cdot \beta_i}{M_i}[/math] [math]C_i = N_\mathrm{A} \cdot c_i[/math] [math]C_i[/math] [math]C_i = \frac{N_\mathrm{A} \cdot \sigma_i \cdot \rho_i}{M_i}[/math]
…-verhältnis Massenverhältnis ζ Stoffmengenverhältnis r Teilchenzahlverhältnis R Volumenverhältnis ψ
[math]C_i = \frac{N_\mathrm{A} \cdot \rho}{M_i \cdot \sum_{z=1}^Z \zeta_{zi}}[/math] [math]C_i = r_{ij} \cdot C_j = \frac{N_\mathrm{A} \cdot \rho}{\sum_{z=1}^Z (r_{zi} \cdot M_z)}[/math] [math]C_i = R_{ij} \cdot C_j = \frac{N_\mathrm{A} \cdot \rho}{\sum_{z=1}^Z (R_{zi} \cdot M_z)}[/math] [math]C_i = \frac{N_\mathrm{A} \cdot \rho_i \cdot \rho}{M_i \cdot \sum_{z=1}^Z (\psi_{zi} \cdot \rho_z)}[/math]
Quotient
Stoffmenge/Masse
Molalität b
[math]C_i = b_i \cdot C_j \cdot M_j[/math] (i = gelöster Stoff, j = Lösungsmittel)
spezifische Partialstoffmenge q
[math]C_i = N_\mathrm{A} \cdot q_i \cdot \rho[/math]

Die in vorstehender Tabelle in den Gleichungen beim Stoffmengenanteil x und Teilchenzahlanteil X auftretenden Nenner-Terme sind gleich der mittleren molaren Masse [math]\overline{M}[/math] des Stoffgemisches und können entsprechend ersetzt werden:

[math]\sum_{z=1}^Z (x_z \cdot M_z) = \sum_{z=1}^Z (X_z \cdot M_z) = \overline{M}[/math]

Beispiele

Medium Teilchendichte
(in Teilchen / cm3 = Teilchen / ml)
Teilchenart
Ethanol-Wasser-Mischung(a) 2,1 · 1022 Moleküle insgesamt
6,0 · 1021 Ethanol-Moleküle
1,5 · 1022 Wasser-Moleküle
Luft (in Meereshöhe)(b) 2,55 · 1019 Moleküle/Atome insgesamt
2,0 · 1019 N2-Moleküle
5,3 · 1018 O2-Moleküle
2,4 · 1017 Ar-Atome
Luft (in 30 km Höhe) 3 · 1017 Moleküle/Atome insgesamt
davon etwa 5 · 1012 O3-Moleküle
Blut 5 · 109 rote Blutkörperchen
Trinkwasser < 100 aerobe Keime
(a) Massenanteile wEthanol und wWasser jeweils 50 %, Temperatur 20 °C.
(b) Für Normatmosphäre, Temperatur 15 °C, Druck 1013,25 hPa.

Siehe auch

Einzelnachweise

  1. 1,0 1,1 1,2 Norm DIN 1310: Zusammensetzung von Mischphasen (Gasgemische, Lösungen, Mischkristalle); Begriffe, Formelzeichen. Februar 1984, S. 2, Abschnitte 3 und 7.
  2. 2,0 2,1 Norm DIN EN ISO 80000-9: Größen und Einheiten – Teil 9: Physikalische Chemie und Molekularphysik. August 2013. Abschnitt 3: Benennungen, Formelzeichen und Definitionen, Tabelleneintrag Nr. 9-10.
  3. 3,0 3,1 P. Kurzweil: Das Vieweg Einheiten-Lexikon: Begriffe, Formeln und Konstanten aus Naturwissenschaften, Technik und Medizin. 2. Auflage. Springer Vieweg, 2013, ISBN 978-3-322-83212-2, S. 69, 224, 225, 287, doi:10.1007/978-3-322-83211-5 (lexikalischer Teil als PDF-Datei, 71,3 MB ; eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  4. 4,0 4,1 Eintrag zu number density. In: IUPAC Compendium of Chemical Terminology (the “Gold Book”). doi:10.1351/goldbook.N04262 Version: 2.3.3.
  5. 5,0 5,1 Eintrag zu number concentration. In: IUPAC Compendium of Chemical Terminology (the “Gold Book”). doi:10.1351/goldbook.N04260 Version: 2.3.3.
lv:Koncentrācija#Fizikā lietots jēdziens

Kategorien: Chemische Größe | Thermodynamische Zustandsgröße

Quelle: Wikipedia - http://de.wikipedia.org/wiki/Teilchendichte (Vollständige Liste der Autoren des Textes [Versionsgeschichte])    Lizenz: CC-by-sa-3.0

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