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RGT-Regel


Die RGT-Regel (Reaktionsgeschwindigkeit-Temperatur-Regel, auch van-’t-Hoff’sche Regel) ist eine Faustregel der chemischen Kinetik und erlaubt die Abschätzung vieler Phänomene der Chemie, Biochemie und Ökologie. Sie besagt, dass chemische Reaktionen bei einer um 10 K erhöhten Temperatur doppelt bis viermal so schnell ablaufen.

Der Faktor, um den die Reaktionsgeschwindigkeit konkret steigt, wenn die Temperatur um 10 K erhöht wird, heißt [math]Q_{10}[/math]-Wert:

[math]Q_{10} = \left( \frac{R_2}{R_1} \right )^\frac{10\,\mathrm{K}}{T_2 - T_1}[/math]

Dabei bezeichnen [math]R_1[/math] und [math]R_2[/math] die jeweilige Reaktionsgeschwindigkeit bei der Temperatur [math]T_1[/math] bzw. [math]T_2[/math]. Bei größeren Temperaturdifferenzen wird die RGT-Regel zunehmend ungenau und gilt hier deswegen im Allgemeinen nicht mehr.

Die RGT-Regel wurde 1884 von dem niederländischen Chemiker Jacobus Henricus van ’t Hoff aufgestellt und 1889 von Svante Arrhenius zur Arrhenius-Gleichung ausgebaut.

Literatur


Kategorien: Kinetik (Chemie)

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