Natriumoxid - LinkFang.de





Natriumoxid


Kristallstruktur
Keine Zeichnung vorhanden
__ Na+     __ O2−
Allgemeines
Name Natriumoxid
Andere Namen
  • Natriummonoxid
  • Dinatriumoxid
Verhältnisformel Na2O
CAS-Nummer 1313-59-3
PubChem 73971
Kurzbeschreibung

weißes Pulver[1]

Eigenschaften
Molare Masse 61,98 g·mol−1
Aggregatzustand

fest

Dichte

2,27 g·cm−3[1]

Schmelzpunkt

1275 °C (Sublimation)[2]

Löslichkeit

zersetzt sich in Wasser[1]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1]

Gefahr

H- und P-Sätze H: 314
EUH: 014
P: 260​‐​301+330+331​‐​303+361+353​‐​305+351+338​‐​405​‐​501 [1]
EU-Gefahrstoffkennzeichnung [3][1]
Ätzend
(C)
R- und S-Sätze R: 14​‐​34
S: 8​‐​26​‐​30​‐​36/37/39​‐​45
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.
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Natriumoxid ist ein Oxid des Natriums mit der Summenformel Na2O.

Herstellung

Es kann direkt aus den Elementen gewonnen werden. Hierbei ist es jedoch erforderlich, die Stöchiometrie der Reaktion sowie die Temperatur zu beachten, da sonst bei Sauerstoffüberschuss auch Natriumperoxid und Natriumhyperoxid gebildet werden.[4]

[math]\mathrm{4 \ Na + \ O_2 \longrightarrow 2 \ Na_2O}[/math]

Die Reaktion wird in einem Temperaturbereich von 150 − 200 °C durchgeführt. Höhere Temperaturen begünstigen die Bildung von Natriumperoxid.

Eine weitere Möglichkeit ist durch die Umsetzung von flüssigem Natrium mit Natriumnitrat gegeben.

[math]\mathrm{10 \ Na + 2 \ NaNO_3 \longrightarrow 6 \ Na_2O + \ N_2}[/math]

Reines Natriumoxid kann durch die Reaktion von Natriumazid mit Natriumnitrat gewonnen werden.[5]

[math]\mathrm{5 \ NaN_3 + NaNO_3 \longrightarrow 3 \ Na_2O + 8 \ N_2}[/math]

Ebenfalls möglich ist die Reaktion von Natriumhydroxid und Natrium.[5]

[math]\mathrm{2 \ NaOH + 2 \ Na \longrightarrow 2 \ Na_2O + H_2}[/math]

Eigenschaften

Es handelt sich um einen farblosen Feststoff, der in einer Antifluoritstruktur kristallisiert.[2] Natriumoxid reagiert heftig mit Wasser unter Bildung von Natriumhydroxid[2]

[math]\mathrm{Na_2O + \ H_2O \longrightarrow 2 \ NaOH}[/math]

Die Standardbildungsenthalpie von Natriumoxid beträgt ΔHf0 = −418 kJ/mol.[4]

Verwendung

Natriumoxid wird als Ätzmittel bei der Glasherstellung, zur Polymerisation und als Trockenmittel zum Trocknen organischer Lösemittel verwendet.

Einzelnachweise

  1. 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5 Eintrag zu Natriumoxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 18. Dezember 2007 (JavaScript erforderlich)
  2. 2,0 2,1 2,2 Eintrag zu Natriumoxide . In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 29. September 2014.
  3. Für Stoffe ist seit dem 1. Dezember 2012, für Gemische seit dem 1. Juni 2015 nur noch die GHS-Gefahrstoffkennzeichnung gültig. Die EU-Gefahrstoffkennzeichnung ist daher nur noch auf Gebinden zulässig, welche vor diesen Daten in Verkehr gebracht wurden.
  4. 4,0 4,1 A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1173–1176 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  5. 5,0 5,1 Georg Brauer: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, Band II, Seite 951. 1978, ISBN 3-432-87813-3.

Kategorien: Natriumverbindung | Oxid | Ätzender Stoff

Quelle: Wikipedia - http://de.wikipedia.org/wiki/Natriumoxid (Vollständige Liste der Autoren des Textes [Versionsgeschichte])    Lizenz: CC-by-sa-3.0

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