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Lennard-Jones-Potential


Das Lennard-Jones-Potential [math]V[/math] (nach John Lennard-Jones) wird in der physikalischen Chemie und in der Atom- und Molekülphysik verwendet. Es nähert die Wechselwirkung zwischen ungeladenen, nicht chemisch aneinander gebundenen Atomen an.

Beschreibung

Für große Entfernungen zwischen zwei Teilchen überwiegen die anziehenden Kräfte; bei ihnen handelt es sich vor allem um Van-der-Waals-Kräfte, aber auch um permanente Dipol-Dipol-Wechselwirkungen.

Nähert man die jeweiligen Teilchen an, so überwiegt unterhalb eines bestimmten Abstandes [math]\sigma[/math] (s. Abbildung) der abstoßende Anteil, und die potentielle Energie steigt schnell an. Die abstoßenden Kräfte kommen dadurch zustande, dass die Elektronen bei Annäherung der Atomhüllen teilweise auf energetisch höhere Orbitale ausweichen müssen, weil sie nach dem Pauli-Prinzip nicht zu mehreren den gleichen Zustand besetzen können.

Der anziehende Anteil des Lennard-Jones-Potentials wird abgeleitet aus der London-Formel (Näherung):

[math]V = - \frac{C}{r^6}[/math],

wobei

Der abstoßende Anteil wird durch eine ähnliche Gleichung beschrieben:

[math]V = \frac {C_n} {r^n}[/math]

Hierbei ist [math]n \gt 6[/math].

Im Lennard-Jones-(n,6)-Potential werden die beiden Anteile zusammengefasst:

[math]V(r) = \frac{C_n}{r^n} - \frac{C}{r^6}[/math]

Aus praktischen Gründen wird oft [math]n = 12[/math] gewählt, weil dann bei der Berechnung der Wert [math]1/r^6[/math] nur quadriert werden muss. Es entsteht das Lennard-Jones-(12,6)-Potential, das typischerweise in einer der beiden folgenden Formen geschrieben wird:

[math]\begin{alignat}{2} V(r) & = 4 \varepsilon \left[ \left( \frac{\sigma}{r} \right)^{12} - \left( \frac{\sigma}{r} \right)^6 \right] && = 4 \varepsilon \cdot \left( \frac{\sigma}{r} \right)^{6} \cdot \left[ \left( \frac{\sigma}{r} \right)^6 - 1 \right]\\ & = \varepsilon \left[ \left( \frac{r_m} {r} \right)^{12} - 2 \left( \frac{r_m} {r} \right)^6 \right] && = \varepsilon \cdot \left( \frac{r_m} {r} \right)^{6} \cdot \left[ \left( \frac{r_m} {r} \right)^6 - 2 \right] \end{alignat}[/math]

Hierbei ist

  • [math]\varepsilon \gt 0[/math] die „Tiefe“ der Potentialmulde, die durch die beiden Einflüsse entsteht.
  • [math]\sigma[/math] der Teilchenabstand, an dem das Lennard-Jones-Potential eine Nullstelle besitzt: [math]V(r = \sigma) = 0[/math].
  • [math]r_m = \sqrt[6]{2} \cdot \sigma \approx 1,12 \cdot \sigma[/math] der Teilchenabstand, in dem das anziehende Potential sein Maximum erreicht.

Das Lennard-Jones-Potential ist ein Spezialfall des Mie-Potentials

[math]V = \frac{C_n}{r^n} - \frac{C_m}{r^m}[/math]

das 1903 von Gustav Mie eingeführt wurde.[1]

Sonstiges

Eine weitere Form des Lennard-Jones-Potentials ist das Lennard-Jones-(exp,6)-Potential, bei dem der abstoßende Term exponentiell ist.[2] Es ist ein Spezialfall des Buckingham-Potentials:[3]

[math] V(r) = \frac{\varepsilon}{1 - 6/\alpha} \cdot \left\langle \frac6{\alpha} \cdot \exp \left[ \alpha \left( 1 - \frac{r}{\sigma} \right) \right] - \left( \frac{\sigma}{r} \right)^6 \right\rangle[/math]

mit

  • der „Steilheit“ [math]\alpha[/math] der abstoßenden Kraft.

Einzelnachweise

  1. Mie-Potential (Online)
  2. Edward A. Mason: Transport Properties of Gases Obeying a Modified Buckingham (Exp‐Six) Potential. In: Journal of Chemical Physics. Nr. 22, 1954, S. 169–186, doi:10.1063/1.1740026 .
  3. R. A. Buckingham: The Classical Equation of State of Gaseous Helium, Neon and Argon. In: Proceedings of the Royal Society of London. Series A, Mathematical and Physical Sciences, Nr. 168, 1938, S. 264–283, doi:10.1098/rspa.1938.0173 .

Kategorien: Physikalische Chemie | Atomphysik | Festkörperphysik

Quelle: Wikipedia - http://de.wikipedia.org/wiki/Lennard-Jones-Potential (Vollständige Liste der Autoren des Textes [Versionsgeschichte])    Lizenz: CC-by-sa-3.0

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