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Kryoskopische Konstante


Die kryoskopische Konstante [math]E_n[/math] (von Kryoskopie, s.u.) ist eine Messgröße aus der physikalischen Chemie. Sie gibt an, um welche Temperatur (in Kelvin) sich der Schmelzpunkt einer Lösung gegenüber dem des reinen Lösemittels verringert (Schmelzpunkts- bzw. Gefrierpunktserniedrigung), wenn man 1 mol einer nicht flüchtigen Substanz in 1 kg des reinen Lösemittels löst.

Die kryoskopische Konstante lässt sich nach folgender Formel berechnen:

[math] E_n = \frac {M_n \cdot R \cdot T^2} {\Delta H_\text{m,fus}}[/math]

Der Wert der Konstante für Wasser ist 1,853 K·kg/mol.[1]

Über die kryoskopische Konstante lässt sich durch Kryoskopie (etwa nach Beckmann unter Verwendung eines Beckmann-Thermometers) die molare Masse eines löslichen Stoffes aus der Gefrierpunktserniedrigung bestimmen.[2]

Siehe auch

Einzelnachweise

  1. Gordon Aylward, Tristan Findlay: SI Chemical Data, Sweden, John Wiley & Sons, 2002, 5. Ausgabe, ISBN 0-470-80044-5.
  2. Otto-Albrecht Neumüller (Herausgeber): Römpps Chemie Lexikon, Frank’sche Verlagshandlung, Stuttgart, 1983, 8. Auflage, S. 2650–2651, ISBN 3-440-04513-7.

Kategorien: Schwellenwert (Temperatur)

Quelle: Wikipedia - http://de.wikipedia.org/wiki/Kryoskopische Konstante (Vollständige Liste der Autoren des Textes [Versionsgeschichte])    Lizenz: CC-by-sa-3.0

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