Kaliumfluorid - LinkFang.de





Kaliumfluorid


Kristallstruktur
Keine Zeichnung vorhanden
__ K+     __ F
Kristallsystem

kubisch

Raumgruppe

Fm3m (Nr. 225)

Koordinationszahlen

K[6], F[6]

Allgemeines
Name Kaliumfluorid
Verhältnisformel KF
CAS-Nummer 7789-23-3
PubChem 522689
Kurzbeschreibung

weißes, hygroskopisches Pulver[1]

Eigenschaften
Molare Masse 58,10 g·mol−1
Aggregatzustand

fest

Dichte

2,48 g·cm−3 (20 °C)[1]

Schmelzpunkt

852 °C[2]

Siedepunkt

1502 °C[1]

Dampfdruck

13 Pa (bei 752 °C)

Löslichkeit

gut in Wasser (485 g·l−1 bei 20 °C)[1]

Brechungsindex

1,362[3]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) [4]
H- und P-Sätze H: 301+311+331
P: 280​‐​302+352​‐​304+340​‐​308+310 [1]
EU-Gefahrstoffkennzeichnung [5] aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) [6]
R- und S-Sätze R: 23/24/25
S: (1/2)​‐​26​‐​45
MAK

1 mg·m−3[1]

Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C
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Kaliumfluorid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Fluoride.

Vorkommen

Kaliumfluorid kommt natürlich in Form des seltenen Minerals Carobbiit vor.

Eigenschaften

Kaliumfluorid ist ein weißes, hygroskopisches Pulver das normalerweise als Dihydrat vorkommt. Das Dihydrat schmilzt bereits bei 46 °C im eigenen Kristallwasser. Wässrige Kaliumfluorid-Lösungen reagieren infolge der Hydrolyse schwach basisch. Es lösen sich bei 20 °C 485 g Kaliumfluorid in einem Liter Wasser.

Die Standardbildungsenthalpie von Kaliumfluorid beträgt ΔHf0 = −569 kJ/mol.[7]

Kalium enthält zu 0,0118 % das Isotop 40K, dieses liefert 20979 Bq pro Kilogramm KF, davon sind 89,28 % Betastrahlung und 10,72 % Gammastrahlung mit 1,46083 MeV.

Synthese

Kaliumfluorid kann durch Neutralisation von Fluorwasserstoffsäure mit Kaliumcarbonat oder Kaliumhydroxid hergestellt werden. Aus Lösungen mit überschüssiger Flusssäure kristallisiert saures Kaliumhydrogendifluorid KHF2, welches durch Erhitzen in Kaliumfluorid KF überführt werden kann.[8]

[math]\mathrm{KHF_2 \longrightarrow KF + HF}[/math]

Verwendung

Kaliumfluorid wird in der Email-Herstellung zur Herstellung von Glasuren, als Zementzusatz, als oxidlösende Komponente von Aluminiumschweißpulvern, als Holzkonservierungsmittel und zum Glasätzen verwendet. Ebenso ist es in Artikeln zur Mundhygiene (Zahnpasta, Mundwasser o. ä.) und als zusätzliches Spurenelement für Nahrungsergänzungszwecke in fluoridiertem Speisesalz zu finden.

In der organischen Chemie wird Kaliumfluorid verwendet, um chlororganische Verbindungen in Fluorkohlenwasserstoffe umzuwandeln.[9]

Einzelnachweise

  1. 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5 Eintrag zu Kaliumfluorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 1. Februar 2016 (JavaScript erforderlich).
  2. H. Kojima, S. G. Whiteway, C. R. Masson: Melting points of inorganic fluorides . In: Canadian Journal of Chemistry. 46 (18), 1968, S. 2968–2971, doi:10.1139/v68-494 .
  3. David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press/Taylor and Francis, Boca Raton, FL, Index of Refraction of Inorganic Crystals, S. 10-246.
  4. Eintrag aus der CLP-Verordnung zu CAS-Nr. 7789-23-3 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA (JavaScript erforderlich).
  5. Für Stoffe ist seit dem 1. Dezember 2012, für Gemische seit dem 1. Juni 2015 nur noch die GHS-Gefahrstoffkennzeichnung gültig. Die EU-Gefahrstoffkennzeichnung ist daher nur noch auf Gebinden zulässig, welche vor diesen Daten in Verkehr gebracht wurden.
  6. Eintrag aus der CLP-Verordnung zu CAS-Nr. 7789-23-3 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA (JavaScript erforderlich).
  7. A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1170 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  8. G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 236-7.
  9. A. I. Vogel, J. Leicester, W.A.T. Macey: n-Hexyl Fluoride . In: Organic Syntheses. 36, 1956, S. 40, doi:10.15227/orgsyn.036.0040 ; Coll. Vol. 4, 1963, S. 525 (PDF ).

Kategorien: Kaliumverbindung | Fluorid | Giftiger Stoff

Quelle: Wikipedia - http://de.wikipedia.org/wiki/Kaliumfluorid (Vollständige Liste der Autoren des Textes [Versionsgeschichte])    Lizenz: CC-by-sa-3.0

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