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Der Joule-Versuch, auch Joule'scher Versuch, war ein Experiment von James Prescott Joule um den Koeffizienten [math]\pi_{T} = \left( \frac{ \partial U }{ \partial V }\right)_T[/math] zu bestimmen.

Dazu expandierte er ein Gas in ein evakuiertes Gefäß, das von einem Wasserbad umgeben war und maß die Temperaturänderung des Wasserbads. Seine Messinstrumente waren jedoch zu ungenau, um die Temperaturänderung die durch den Joule-Thomson-Effekt verursacht wurde, zu bemerken. So schlussfolgerte er, dass die Innere Energie eines Gases nicht von seinem Volumen abhängt.^[1][2]

Erklärung

Die Änderung der Inneren Energie ist definiert durch

[math]\mathrm d U = \mathrm d W + \mathrm dq[/math],

mit der Volumenarbeit gegen den Außendruck [math]W[/math] und der Wärme [math]q[/math].

Die Temperatur blieb annähernd gleich, daher gilt hier [math]q = 0[/math]. Es wurde auch keine Volumenarbeit verrichtet, da der Druck im Behälter vorher annähernd 0 war. Daraus folgt:

[math]\mathrm d U = \mathrm d W + \mathrm d q = 0 + 0 = 0.[/math]

Hätte Joule bessere Messgeräte besessen, so wäre ihm durchaus eine Temperaturänderung aufgefallen. Denn reale Gase besitzen intermolekulare Anziehungskräfte. Um diese zu überwinden, muss Energie aufgewendet werden, die dem System in Form von Wärme entzogen wird. Ideale Gase besitzen keine intermolekularen Anziehungskräfte. Deshalb ist bei diesen die Innere Energie unabhängig vom Volumen.^[3][4]

Literatur

• Thomas Engel, Philip Reid; Physikalische Chemie; ISBN 978-3827372000

Einzelnachweise

1. ↑ Thermodynamik: Physikalisch-chemische Grundlagen der thermischen Verfahrenstechnik; Christa Lüdecke, Dorothea Lüdecke; ISBN 978-3540668053
2. ↑ Die Joule-Thomson-Experimente—Anmerkungen zur Materialität eines Experimentes; DOI 10.1007/BF02914195 
3. ↑ Protokoll zum Versuch Joule-Thomson Effekt (Uni-Saarland)  (PDF; 135 kB)
4. ↑ Joule-Thomson-Effekt (Bengaali)  (MS PowerPoint; 2,9 MB)