Bromtrifluorid - LinkFang.de





Bromtrifluorid


Strukturformel
Keine Zeichnung vorhanden
Allgemeines
Name Bromtrifluorid
Andere Namen

Brom(III)-fluorid

Summenformel BrF3
CAS-Nummer 7787-71-5
PubChem 24594
Kurzbeschreibung

farblose bis gelbliche Flüssigkeit[1]

Eigenschaften
Molare Masse 136,90 g·mol−1
Aggregatzustand

flüssig

Dichte

2,84 g·ml−1[1]

Schmelzpunkt

8,77 °C[2]

Siedepunkt

125,72 °C[2]

Brechungsindex

1,4536 (25 °C)[3]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [4]
keine Einstufung verfügbar
H- und P-Sätze H: siehe oben
P: siehe oben
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C
Vorlage:Infobox Chemikalie/Summenformelsuche nicht möglich

Bromtrifluorid ist eine farblose bis gelbliche Flüssigkeit[1] die chemisch eine Verbindung zwischen den Halogenen Brom und Fluor darstellt. Sie wurde 1906 durch Paul Lebeau entdeckt.

Gewinnung und Darstellung

Bromtrifluorid kann durch Reaktion von Brom mit Fluor erhalten werden.[5]

[math]\mathrm{Br_2 + 3 \ F_2 \longrightarrow 2 \ BrF_3}[/math]

Auch die Darstellung durch Disproportionierung von Bromfluorid ist möglich.

[math]\mathrm{3 \ BrF \longrightarrow BrF_3 + Br_2}[/math]

Sehr reines Bromtrifluorid kann durch Direktfluorierung von Brom mit Trichlorfluormethan bei −40 °C gewonnen werden.[5]

Eigenschaften

Bromtrifluorid ist eine farblose, an der Luft rauchende Flüssigkeit. Es ist sehr reaktionsfähig und greift die Haut stark an. In fester Form liegt es als lange Prismen vor.[5]

Ähnlich wie Chlortrifluorid und Iodtrifluorid ist Bromtrifluorid ein T-förmiges Molekül. Der Abstand zwischen Brom und dem axialen Fluor beträgt jeweils 181 pm, während der Abstand zu dem mittleren Fluor 172 pm beträgt. Der Winkel zwischen dem mittleren und dem axialen Fluor beträgt 86,2°.

Verwendung

Bromtrifluorid ist ein gutes Lösungsmittel für Reaktionen die unter stark oxidierenden Bedingungen ablaufen. Es ist weiterhin ein starkes Fluorierungsmittel und kann zur Synthese entsprechender organischer und anorganischer Verbindungen eingesetzt werden.[6]

Einzelnachweise

  1. 1,0 1,1 1,2 Eintrag zu Bromfluoride . In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 26. Mai 2014.
  2. 2,0 2,1 A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1Vorlage:Holleman-Wiberg/Startseite fehlt.
  3. David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press/Taylor and Francis, Boca Raton, FL, Index of Refraction of Inorganic Liquids, S. 4-140.
  4. Diese Substanz wurde in Bezug auf ihre Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
  5. 5,0 5,1 5,2 Georg Brauer: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearb. Auflage. Band I. Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 169.
  6. Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology: Bromine, Inorganic Compounds .

Kategorien: Bromverbindung | Fluorverbindung

Quelle: Wikipedia - http://de.wikipedia.org/wiki/Bromtrifluorid (Vollständige Liste der Autoren des Textes [Versionsgeschichte])    Lizenz: CC-by-sa-3.0

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