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Aluminiumbromid


Strukturformel
Keine Zeichnung vorhanden
Dimer des Aluminiumbromids:
__ Al3+     __ Br
Allgemeines
Name Aluminiumbromid
Andere Namen
  • Aluminium(III)-bromid
  • Aluminiumtribromid
Summenformel AlBr3
CAS-Nummer 7727-15-3
PubChem 24409
Kurzbeschreibung

glänzende, farblose Blättchen[1]

Eigenschaften
Molare Masse 266,69 g·mol−1
Aggregatzustand

fest

Dichte

3,2 g·cm−3[2]

Schmelzpunkt

97 °C[2]

Siedepunkt

250–270 °C[2]

Dampfdruck

1,3 hPa (81 °C)[2]

Löslichkeit
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2]

Gefahr

H- und P-Sätze H: 290​‐​302​‐​314
P: 280​‐​301+330+331​‐​305+351+338 [2]
EU-Gefahrstoffkennzeichnung [3][2]
Ätzend
(C)
R- und S-Sätze R: 22​‐​34
S: 7/8​‐​26​‐​36/37/39​‐​45
Toxikologische Daten

1598 mg·kg−1 (LD50Ratteoral)[2]

Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0

−516 kJ·mol−1[4]

Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.
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Aluminiumbromid ist eine anorganische chemische Verbindung aus Brom und Aluminium mit der Summenformel AlBr3.

Gewinnung und Darstellung

Aluminiumbromid kann durch Überleiten von Bromdampf über ein glühendes Gemisch aus Kohlenstoff und Aluminiumoxid oder durch die direkte Einwirkung von Brom auf Aluminium synthetisiert werden.

[math]\mathrm{2\ Al + 3 \ Br_2 \longrightarrow 2\ AlBr_3}[/math]

Eigenschaften

Die molare Masse beträgt 266,69 g/mol, seine Dichte 3,2 g/cm³. Es hat einen Schmelzpunkt von 97,5 °C und einen Siedepunkt von 255,3 °C.

Im festen Zustand bildet Aluminiumbromid Al2Br6-Moleküle[1], in denen zwei Bromidionen als Brückenliganden auftreten, was dazu führt, dass das Aluminiumatom ein Elektronenoktett erreicht.

Aluminiumbromid ist in Benzol und vielen organischen Lösungsmitteln löslich. Es bildet farblose rhombische und an feuchter Luft rauchende Kristalle. Es besitzt eine monokline Kristallstruktur, Raumgruppe P21/a (Raumgruppen-Nr. 14, Stellung 3) , a = 1030,82 pm, b = 710,12 pm, c = 753,64 pm, β = 96,418°.[5]

Aluminiumbromid reagiert unter Bildung einer stark sauren Lösung unter heftiger Reaktion mit Wasser.[1] Hierbei werden die Al-Br-Bindungen weitgehend hydrolysiert. Aus der Lösung kristallisiert Aluminiumbromid als Hexahydrat AlBr3 · 6 H2O.

Verwendung

Die Hauptverwendung von Aluminiumbromid ist als Katalysator bei organischen Synthesen, wie beispielsweise der Polymerisation, den Friedel-Crafts-Reaktionen oder der Bromierung.[1]

Einzelnachweise

  1. 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5 Eintrag zu Aluminiumbromid . In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 15. Juli 2014.
  2. 2,0 2,1 2,2 2,3 2,4 2,5 2,6 2,7 Datenblatt Aluminiumbromid (PDF) bei Merck, abgerufen am 19. Januar 2011.
  3. Für Stoffe ist seit dem 1. Dezember 2012, für Gemische seit dem 1. Juni 2015 nur noch die GHS-Gefahrstoffkennzeichnung gültig. Die EU-Gefahrstoffkennzeichnung ist daher nur noch auf Gebinden zulässig, welche vor diesen Daten in Verkehr gebracht wurden.
  4. PAETEC Formelsammlung Ausgabe 2003, Seite 116.
  5. R.W. Berg, F.W. Poulsen, K. Nielsen: Redetermination of the crystal structure of Al2Br6. A comparison of three methods. In: Acta Chemica Scandinavica, 1997, 51, S. 442–448 doi:10.3891/acta.chem.scand.51-0442 .

Kategorien: Aluminiumverbindung | Bromid | Gesundheitsschädlicher Stoff | Ätzender Stoff

Quelle: Wikipedia - http://de.wikipedia.org/wiki/Aluminiumbromid (Vollständige Liste der Autoren des Textes [Versionsgeschichte])    Lizenz: CC-by-sa-3.0

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